(ENEM 2015) 60 Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d'água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:
Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25°C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?
a) 4,5 x 10⁻²⁶
b) 5,0 x 10⁻⁵
c) 0,8 x 10⁻⁹
d) 0,2 x 10⁵
e) 2,2 x 10²⁶
(I) CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) ⇌ Ca²⁺ (aq) + 2 HCO3⁻ (aq)
(II) HCO3⁻ (aq) ⇌ H⁺ (aq) + CO3²⁻ (aq) K1 = 3,0 x 10⁻¹¹
(III) CaCO3 (s) ⇌ Ca²⁺ (aq) + CO3²⁻ (aq) K2 = 6,0 x 10⁻⁹
(IV) CO2 (g) + H2O (l) ⇌ H⁺ (aq) + HCO3⁻ (aq) K3 = 2,5 x 10⁻⁷
Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25°C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?
a) 4,5 x 10⁻²⁶
b) 5,0 x 10⁻⁵
c) 0,8 x 10⁻⁹
d) 0,2 x 10⁵
e) 2,2 x 10²⁶
Comentários
Postar um comentário